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简答题缓冲溶液的原理及溶液渗透压的计算。
  • 缓冲液是能抵抗少量外来酸碱影响，而保持溶液本身pH值基本不变的溶液，其主要机理是：缓冲液中含有一对处于平衡的电解质，少量H[~+.gif]粒子（OH[~-.gif]）的加入可以使电离平衡向左（向右）移动，结果都生成难以电离的分子，溶液中H[~+.gif]粒子浓度没有明显变化，从而保持pH值不变。 渗透压：低浓度溶液通过半透膜向高浓度溶液进行扩散，渗透时两液面所产生的静水压。医药上以红细胞的渗透压为标准。常用的渗透压计算方法有氯化钠等渗当量法，冰点下降法两种： (1)任何溶液只要调节其冰点为-0.52度时，即与血液等渗。根据此原理可得公式：W=-(0.52-A)／B(注：W为配制等渗溶液须加药物的百分含量(g／mL)，A为溶液的冰点下降度（可查表得），B为所调节药物的冰点下降度） (2)根据一定溶质的等渗当量有公式：W=(0.9-A)×L（注：W为须加入的氯化钠量，A为药品的等渗当量（可查表得），L为药品总量）

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