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简答题缓冲溶液的原理及溶液渗透压的计算。
  • 缓冲液是能抵抗少量外来酸碱影响,而保持溶液本身pH值基本不变的溶液,其主要机理是:缓冲液中含有一对处于平衡的电解质,少量H[~+.gif]粒子(OH[~-.gif])的加入可以使电离平衡向左(向右)移动,结果都生成难以电离的分子,溶液中H[~+.gif]粒子浓度没有明显变化,从而保持pH值不变。 渗透压:低浓度溶液通过半透膜向高浓度溶液进行扩散,渗透时两液面所产生的静水压。医药上以红细胞的渗透压为标准。常用的渗透压计算方法有氯化钠等渗当量法,冰点下降法两种: (1)任何溶液只要调节其冰点为-0.52度时,即与血液等渗。根据此原理可得公式:W=-(0.52-A)/B(注:W为配制等渗溶液须加药物的百分含量(g/mL),A为溶液的冰点下降度(可查表得),B为所调节药物的冰点下降度) (2)根据一定溶质的等渗当量有公式:W=(0.9-A)×L(注:W为须加入的氯化钠量,A为药品的等渗当量(可查表得),L为药品总量)
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